Kyselina peroxodisírová
| Kyselina peroxodisírová | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina peroxodisírová |
| Triviální název | Persírová kyselina |
| Anglický název | Peroxydisulfuric acid |
| Funkční vzorec | HO3SOOSO3H |
| Sumární vzorec | H2S2O8 |
| Vzhled | Bezbarvá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13445-49-3 |
| PubChem | 24413 |
| ChEBI | 29268 |
| SMILES | OS(=O)(=O)OOS(=O)(=O)O |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 194,14 g/mol |
| Teplota tání | 65 °C, 338 K, 149 °F (rozklad) |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina peroxodisírová H2S2O8 je peroxokyselina síry. Aniont vznikající nahrazením dvou atomů vodíku se nazývá peroxodisíranový (zastarale persíranový aniont). Soli odvozené od kyseliny peroxodisírové se nazývají peroxodisírany a hydrogenperoxodisírany.
Vlastnosti
Nestabilní bezbarvá krystalická látka se silnými oxidačními účinky. Reaguje až výbušně s organickými látkami.
Příprava
Kyselina peroxodisírová vzniká při elektrolýze 50% kyseliny sírové, nebo reakcí peroxidu vodíku s oxidem sírovým (silně exotermická reakce):
- 2 SO3 + H2O2 → H2S2O8
Použití
Používá se na výrobu barviv a peroxidu vodíku. Využívá se také v analytické chemii.[zdroj?]
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Kyselina peroxodisírová na Wikimedia Commons
 | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
| Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle VI. | |
|---|---|
| Kyselina amidosulfonová (H3NSO3) • Kyselina dichromová (H2Cr2O7) • Kyselina disírová (H2S2O7) • Kyselina chromová (H2CrO4) • Kyselina molybdenová (H2MoO4) Kyselina peroxodisírová (H2S2O8) • Kyselina peroxosírová (H2SO5) • Kyselina selenová (H2SeO4) • Kyselina sírová (H2SO4) • Kyselina thiosírová (H2S2O3) • Kyselina wolframová (H2WO4) • Kyselina xenonová (H2XeO4) | |
Portály: Chemie
