Chlorure d'osmium(IV)
| Chlorure d'osmium(IV) | |||
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| __ Os __ Cl Structure cristalline du chlorure d'osmium(IV) | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | tétrachloroosmium | ||
| Nom systématique | chlorure d'osmium(IV) | ||
| Synonymes | tétrachlorure d'osmium | ||
| No CAS | 10026-01-4 | ||
| No ECHA | 100.151.226 | ||
| No CE | 622-467-5 | ||
| PubChem | 4070891 | ||
| SMILES | Cl[Os](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D | ||
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.Os/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Std. InChIKey : IHUHXSNGMLUYES-UHFFFAOYSA-J | ||
| Apparence | solide rouge[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Cl4Os | ||
| Masse molaire[2] | 332,04 ± 0,04 g/mol Cl 42,71 %, Os 57,29 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° ébullition | 450 °C[1] à 1 013 Pa | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
 Danger H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H331 : Toxique par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P311 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
| Transport[1] | |||
Numéro ONU : 3288 : SOLIDE INORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Étiquette :  6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le chlorure d'osmium(IV) est un composé chimique de formule OsCl4. Il s'agit d'un solide paramagnétique rouge à brun, soluble dans l'eau, l'acide chlorhydrique et l'éthanol, où il prend une couleur jaune et se décompose rapidement[3]. Sa structure cristalline est formée d'octaèdres [OsCl2]Cl4/2 en arrangement linéaire partageant leurs arêtes[4]. Selon le mode de synthèse[5], il existe également à haute température un polymorphe noir qui se sublime en vapeurs jaunes[6], cristallisé dans le système orthorhombique selon le groupe d'espace Cmmm (no 65), tandis que la structure cristalline à température ambiante appartient au système cubique et au groupe d'espace P4332 (no 212) ou P4132 (no 213)[5],[7].
Synthèse et réactions
Le chlorure d'osmium(IV) a été synthétisé pour la première fois en 1909[8]. On peut l'obtenir par dismutation du chlorure d'osmium(III) OsCl3 sous vide à 500 °C[9] :
- 2 OsCl3 ⟶ OsCl4 + OsCl2.
La préparation en traitant le tétroxyde d'osmium OsO4 par du chlorure de thionyle SOCl2 est également possible[3] :
- OsO4 + 4 SOCl2 ⟶ OsCl4 + 2 Cl2 + 4 SO2.
Le polymorphe noir à haute température peut être obtenu en faisant réagir le tétroxyde d'osmium avec du tétrachlorométhane CCl4 ou de l'osmium avec du chlorure de thionyle à 460 °C[3] :
- OsO4 + 4 CCl4 ⟶ OsCl4 + 4 COCl2 + 2 Cl2.
Le polymorphe haute température peut également être obtenu en faisant réagir de l'osmium avec du chlore Cl2 à environ 700 °C[8] :
- Os + 2 Cl2 ⟶ OsCl4.
Notes et références
- ↑ a b c et d Fiche Sigma-Aldrich du composé Osmium tetrachloride, consultée le 15 décembre 2022.
FDS : (en) « Osmium tetrachloride » [PDF], sur sigmaaldrich.com, Sigma-Aldrich, (consulté le ) - ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b et c (en) Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, p. 2963. (ISBN 978-0-412-30120-9)
- ↑ (de) Christoph Janiak, Hans-Jürgen Meyer, Dietrich Gudat et Ralf Alsfasser, Riedel Moderne Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2012, p. 356. (ISBN 978-3-11-024901-9)
- ↑ a et b (en) Paul Machmer, « On the polymorphism of osmium tetrachloride », Chemical Communications (London), no 12, , p. 610a (DOI 10.1039/c1967000610a, lire en ligne).
- ↑ (de) Georg Bauer et Konrad Ruthardt, Elemente der Achten Nebengruppe Platinmetalle Platin · Palladium · Rhodium · Iridium Ruthenium · Osmium, Springer-Verlag, 2013, p. 157. (ISBN 978-3-662-28796-5)
- ↑ (en) F. Albert. Cotton et Catherine E. Rice, « Structure of the high-temperature form of osmium(IV) chloride », Inorganic Chemistry, vol. 16, no 8, , p. 1865-1867 (DOI 10.1021/ic50174a008, lire en ligne).
- ↑ a et b (de) Otto Ruff et Ferd. Bornemann, « Über das Osmium, seine analytische Bestimmung, seine Oxyde und seine Chloride », Zeitschrift für anorganische Chemie, vol. 65, no 1, , p. 429-456 (DOI 10.1002/zaac.19100650126, lire en ligne).
- ↑ (en) G. Singh, Chemistry Of Lanthanides And Actinides, Discovery Publishing House, 2007, p. 307. (ISBN 81-8356-241-8)
v · m | |||
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| Os(0) |
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| Os(0,I) |
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| Os(I) |
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| Os(I,II) |
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| Os(II) |
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| Os(III) |
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| Os(IV) |
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| Os(VIII) |
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