Tétrafluorure de carbone

Pour les articles homonymes, voir R14.

Identification

Nom UICPA

Tétrafluorure de carbone

Synonymes

tétrafluorométhane
Perfluorométhane
Fréon 14,
Halon 14,
Arcton 0,
CFC 14,
PFC 14,
R 14

N^o CAS

75-73-0

N^o ECHA

100.000.815

N^o CE

200-896-5

PubChem

6393

SMILES

C(F)(F)(F)F
PubChem, vue 3D

InChI

InChI : vue 3D
InChI=1/CF4/c2-1(3,4)5

Apparence

gaz comprimé incolore sans odeur^[1].

Propriétés chimiques

Formule

CF₄ [Isomères]

Masse molaire^[2]

88,004 3 ± 0,000 8 g/mol
C 13,65 %, F 86,35 %,

Propriétés physiques

T° fusion

−183,6 °C^[1]

T° ébullition

−127,8 °C^[1]

Solubilité

0.005 %_V à 20 °C
0.0038 %_V à 25 °C

Masse volumique

3,72 g·L^-1, gaz (15 °C)

T° d'auto-inflammation

>1 100 °C^[1]

Pression de vapeur saturante

3,65 MPa (15 °C)
106,5 kPa (−127 °C)

Point critique

37,4 bar, −45,55 °C^[3]

Thermochimie

C_p

équation^[4] : $C_{P}=(15.278)+(1.9916E-1)\times T+(-1.6369E-4)\times T^{2}+(5.1686E-8)\times T^{3}+(-3.1820E-12)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
61,451 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
100	−173,15	33 608	382
193	−80,15	47 986	545
240	−33,15	54 352	618
286	12,85	60 036	682
333	59,85	65 316	742
380	106,85	70 092	796
426	152,85	74 305	844
473	199,85	78 169	888
520	246,85	81 614	927
566	292,85	84 609	961
613	339,85	87 310	992
660	386,85	89 676	1 019
706	432,85	91 694	1 042
753	479,85	93 477	1 062
800	526,85	95 004	1 080

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
846	572,85	96 277	1 094
893	619,85	97 377	1 106
940	666,85	98 297	1 117
986	712,85	99 049	1 126
1 033	759,85	99 689	1 133
1 080	806,85	100 223	1 139
1 126	852,85	100 667	1 144
1 173	899,85	101 062	1 148
1 220	946,85	101 422	1 152
1 266	992,85	101 761	1 156
1 313	1 039,85	102 116	1 160
1 360	1 086,85	102 503	1 165
1 406	1 132,85	102 931	1 170
1 453	1 179,85	103 442	1 175
1 500	1 226,85	104 047	1 182

Précautions

SIMDUT^[5]

A : Gaz comprimé
température critique = −45,6 °C

Divulgation à 1,0% selon les critères de classification

Directive 67/548/EEC

Phrases S :
S38 : En cas de ventilation insuffisante, porter un appareil respiratoire approprié.

Phrases S : 38,

Transport

1982

Numéro ONU :
1982 : GAZ RÉFRIGÉRANT R 14, COMPRIMÉ ; ou TÉTRAFLUOROMÉTHANE COMPRIMÉ

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

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Le tétrafluorure de carbone (CF₄), également perfluorométhane, tétrafluorométhane, fréon 14 (R 14) ou halon 14, est un gaz fluoré.

Il est le perfluorocarbure (PFC) le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, où il contribue à l'effet de serre : son potentiel de réchauffement de la planète à horizon 100 ans (PRP-100) est 9 055 fois plus élevé que celui du dioxyde de carbone^[6]. Sa concentration dans l'atmosphère s'élève en 2019 à 85,5 pmol mol–1, contre 34 pmol mol–1 en 1850^[6].

Composés apparentés ou proches

Tétrachlorométhane

Notes et références

↑ ^{a b c et d} TETRAFLUOROMETHANE, Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-857-8, 0-88415-858-6 et 0-88415-859-4)
↑ « Tétrafluorure de carbone » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ ^{a et b} (en) Working group 1, chap. 7 « The Earth’s Energy Budget, Climate Feedbacks and Climate Sensitivity », dans Sixth Assessment Report [« Sixième rapport d'évaluation »], Cambridge University Press, 2021 (résumé, lire en ligne [PDF]), partie 1 : Climate change 2021: the physical science basis, p. 1017, tableau 7.15.

Voir aussi

Liens externes

(fr) Fiche de sécurité Linde (2003)
(fr) Fiche internationale de sécurité
(fr) Données de l'encyclopédie des gaz Air Liquide

v · m Halogénométhanes
Monosubstituté	CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I
Disubstituté	CH₂F₂ CH₂ClF CH₂BrF CH₂FI CH₂Cl₂ CH₂BrCl CH₂ClI CH₂Br₂ CH₂BrI CH₂I₂
Trisubstituté	CHF₃ CHClF₂ CHBrF₂ CHF₂I CHCl₂F CHBrClF CHClFI CHBr₂F CHBrFI CHFI₂ CHCl₃ CHBrCl₂ CHCl₂I CHBr₂Cl CHBrClI CHClI₂ CHBr₃ CHBr₂I CHBrI₂ CHI₃
Tétrasubstituté	CF₄ CClF₃ CBrF₃ CF₃I CCl₂F₂ CBrClF₂ CClF₂I CBr₂F₂ CBrF₂I CF₂I₂ CCl₃F CBrCl₂F CCl₂FI CBr₂ClF CBrClFI CClFI₂ CBr₃F CBr₂FI CBrFI₂ CFI₃ CCl₄ CBrCl₃ CCl₃I CBr₂Cl₂ CBrCl₂I CCl₂I₂ CBr₃Cl CBr₂ClI CBrClI₂ CClI₃ CBr₄ CBr₃I CBr₂I₂ CBrI₃ CI₄

v · m Composés du fluor
Fluorures F(-I)	AcF₃ AgF AgF₂ Ag₂F AlF₃ AmF₃ AmF₄ AsF₃ AsF₅ AuF₃ AuF₅ BF BF₃ B₂F₄ BaF₂ BeF₂ BiF₃ BiF₅ CaF₂ CdF₂ CeF₃ CoF₂ CoF₃ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ CsF CuF DF DyF₃ ErF₃ EuF₂ EuF₃ FeF₂ FeF₃ GaF₃ GdF₃ GeF₄ HF HfF₄ HgF₂ Hg₂F₂ HoF₃ InF₃ IrF₃ IrF₆ KF KrF₂ LaF₃ LiF LuF₃ MgF₂ MnF₂ MnF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ NF₃ N₂F₄ NH₄F NaF NbF₄ NbF₅ NdF₃ NiF₂ NpF₆ OF₂ O₂F₂ F₂O₄ OsF₄ OsF₅ OsF₆ PF₃ PF₅ PbF₂ PbF₄ PdF₂ PdF₄ PmF₃ PrF₃ PrF₄ PtF₆ PuF₃ PuF₄ PuF₅ PuF₆ RbF ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ RhF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ SF₄ SF₆ SbF₃ SbF₅ ScF₃ SeF₄ SeF₆ SiF₄ SmF₃ SnF₂ SnF₄ SrF₂ TaF₅ TbF₃ TcF₅ TcF₆ TeF₄ TeF₆ ThF₄ TiF₃ TiF₄ TlF TlF₃ TmF₃ UF₃ UF₄ UF₅ UF₆ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ WF₄ WF₅ WF₆ XeF₂ XeF₄ XeF₆ YF₃ YbF₂ YbF₃ ZnF₂ ZrF₂ ZrF₄
Interhalogènes	BrF₃ BrF₅ ClF₃ ClF₅ IF IF₅ IF₇
Tétrafluoroborates	HBF₄ AgBF₄ Ba(BF₄)₂ CsBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ RbBF₄ Sn(BF₄)₂
Composés AlF₆, AsF₆, SbF₆...	Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ AgAsF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HSbF₆ KSbF₆ NaSbF₆ BaGeF₆ HPF₆ AgPF₆ NH₄PF₆ KPF₆ LiPF₆ NaPF₆ TlPF₆ BaSiF₆ (NH₄)₂SiF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ H₂ZrF₆ Na₂ZrF₆
Composés NbF₇, TaF₇	K₂NbF₇ K₂TaF₇
Perfluorocarbures	CF₄ C₂F₆ C₃F₈ C₄F₁₀
Hydrocarbures halogénés	CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₆H₄BrF C₇H₅F₃ N(C₅F₁₁)₃
Bifluorures	KHF₂ NaHF₂ NH₄HF₂
Oxohalogénures	BrOF₃ BrO₂F COF₂ CNF ClO₂F ClO₃F CrFO₄ CrO₂F₂ IO₃F IOF₃ NOF NO₂F FNO₃ POF₃ PSF₃ SOF₂ SO₂F₂ ThOF₂