Réz(II)-klorid

Réz(II)-klorid

Vízmentes réz(II)-klorid
réz(II)-klorid dihidrát

A vízmentes réz(II)-klorid szerkezete
A vízmentes réz(II)-klorid szerkezete
IUPAC-név Réz(II)-klorid
Szabályos név Réz-diklorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám [7447-39-4] (vízmentes)
[10125-13-0] (dihidrát)
RTECS szám GL7000000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CuCl2
Moláris tömeg 134,45 g/mol (anhidrát)
170,48 g/mol (dihidrát)
Megjelenés kékeszöld, szilárd (dihidrát)
sárgásbarna, szilárd (anhidrát)
Sűrűség 3,386 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 100 °C (dehidratálódik)
Forráspont bomlik 993 °C
(anhidrát)
Oldhatóság (vízben) 70,6 g/100 mL (0 °C)
75,7 g/100 mL (25 °C)
Oldhatóság (metanol) 68 g/100 mL (15 °C)
Oldhatóság (etanol) 53 g/100 mL (15 °C)
Veszélyek
MSDS ScienceLab.com
EU osztályozás Ártalmas (Xn)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R22, R36/38, R50/53[1]
S mondatok S22, S26, S61[1]
Lobbanáspont nem gyúlékony
LD50 584 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Réz(II)-fluorid
Réz(II)-bromid
Réz(I)-jodid
Azonos anion Réz(I)-klorid
Ezüst-klorid
Arany(III)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A réz(II)-klorid egy sárgásbarna por, vízben és alkoholban jól oldódik. Higroszkópos. A vegyület vizes oldatából dihidrátja (CuCl2 · 2 H2O) kristályosítható ki. A tömény oldata zöld színű, de ha az oldatot hígítják, a szín folyamatosan kékbe megy át. Ennek az az oka, hogy tömény vizes oldatban a réz(II)-klorid csak kevéssé disszociál, ekkor a disszociálatlan vegyület zöld színe látható. Ha az oldatot hígítják, a vegyület már nagyobb mértékben disszociál, a vegyület a réz(II)-ionokra jellemzően kék színű lesz.

Kémiai tulajdonságai

Kettős sókat képez alkálifémek kloridjaival (például KCuCl3, K2CuCl4). Ha oxigén jelenlétében hevítik a vegyületet, klór fejlődik.

2   C u C l 2 + O 2 → 2   C u O + 2   C l 2 {\displaystyle \mathrm {2\ CuCl_{2}+O_{2}\rightarrow 2\ CuO+2\ Cl_{2}} }

Előállítása

Réz(II)-oxid, vagy réz(II)-karbonát sósavban való oldásával kapható; oldatából zöld színű dihidrát kristályosodik ki. Képződik az előbbi vegyületek hidrogén-klorid gázban való hevítésekor is.

C u O + 2   H C l → C u C l 2 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {CuO+2\ HCl\rightarrow CuCl_{2}+H_{2}O} }

Vagy hidrogén-peroxid jelenlétében közvetlenül rézből is elő lehet állítani, mivel a hidrogén-peroxid először oxidálja a rezet.

C u + H 2 O 2 + 2   H C l → C u O + H 2 O + 2   H C l → C u C l 2 + 2   H 2 O {\displaystyle \mathrm {Cu+H_{2}O_{2}+2\ HCl\rightarrow CuO+H_{2}O+2\ HCl\rightarrow CuCl_{2}+2\ H_{2}O} }

Felhasználása

Szerves vegyületek oxidációjához katalizátorként használják. Felhasználják még a textilfestésben pácolásra, rézbevonatok előállítására és a víztisztításban is.

Korábban klór előállítására használták (Deacon-féle eljárás).

Jegyzetek

  1. ↑ a b c d A réz(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (angolul)

Fordítás

  • Ez a szócikk részben vagy egészben a Copper(II) chloride című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Források

  • Kémia Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap