Kobalt(II) oksida

Kobalt(II) oksida
Nama

Nama IUPAC Kobalt(II) oksida
Nama lain Cobaltous oxide Cobalt monoxide
Penanda
Nomor CAS	1307-96-6^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8117730^Y
Nomor EC
PubChem CID	9942118
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	3288
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6051649
InChI InChI=1S/Co.O/q+2;-2^Y Key: IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/Co.O/rCoO/c1-2 Key: IVMYJDGYRUAWML-NNYFCMOLAO InChI=1/Co.O/q+2;-2 Key: IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYAY
SMILES [Co]=O [Co+2].[O-2]
Sifat
Rumus kimia	CoO
Massa molar	74.9326 g/mol
Penampilan	bubuk hitam
Bau	tidak berbau
Densitas	6.44 g/cm³^[1]
Titik lebur	1.933 °C (3.511 °F; 2.206 K)
Kelarutan dalam air	tidak larut dalam air^[2]
Suseptibilitas magnetik (χ)	+4900.0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	kubik, cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1551
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	T Xn N
Frasa-R	R22, R43, R50/53
Frasa-S	S2, S24, S37, S60, S61
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	202 mg/kg
Senyawa terkait
Anion lain	Kobalt(II) sulfida Kobalt(II) hidroksida
Kation lainnya	Besi(II) oksida Nikel(II) oksida
Senyawa terkait	Kobalt(II,III) oksida Kobalt(III) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kobalt(II) oksida atau kobalt monoksida adalah senyawa anorganik yang berpenampilan hijau zaitun hingga kristal merah, ataupun keabuan hingga hitam.^[3] senyawa ini banyak digunakan di industri keramik sebagai bahan tambahan untuk membuat warna biru dan sebagai bahan untuk membuat garam-garam kobalt(II).

Preparasi

Kobalt(II,III) oksida terurai menjadi kobalt(II) oksida pada suhu 950 °C:^[4]

2 Co₃O₄ → 6 CoO + O₂

Kobalt(II) oksida disiapkan dalam skala laboratorium dengan cara melakukan elektrolisis larutan kobalt(II) klorida.^[5]

CoCl₂ + H₂O → CoO + H₂ + Cl₂

Dapat pula disiapkan dari endapan hidroksida, menurut proses dehidrasi termal:

CoX + 2 KOH → Co(OH)₂ + K₂X

Co(OH)₂ → CoO + H₂O

Lihat pula

Kobalt

Referensi

^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-06-06.
^ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company Diarsipkan 2011-07-19 di Wayback Machine.. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.
^ "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-10-28. Diakses tanggal 2008-11-11.
^ US 4389339, James, Leonard E.; Crescentini, Lamberto & Fisher, William B., "Process for making a cobalt oxide catalyst"
^ Kern, S. (1876). "Inorganic chemistry". J. Chem. Soc. 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.