Uranium(III) klorida
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Uranium(III) klorida | |
Nama lain Uranium klorida Uranium triklorida Hipourano klorida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | UCl3 |
Penampilan | Padatan kristalin hijau |
Densitas | 5,500 g/cm3, cairan |
Titik lebur | 837 °C (1.539 °F; 1.110 K) |
Titik didih | 1.657 °C (3.015 °F; 1.930 K) |
Kelarutan dalam air | Larut |
Struktur | |
Hibridisasi | Prisma trigonal bertudung-tiga |
Bahaya | |
Titik nyala | Tak mudah terbakar |
Suhu swasulut | Tak mudah terbakar |
Senyawa terkait | |
Senyawa terkait | Uranium(IV) klorida, Uranium(V) klorida, Uranium(VI) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Uranium(III) klorida, UCl3, adalah garam uranium yang larut dalam air. UCl3 sebagian besar digunakan untuk memproses ulang bahan bakar nuklir bekas. Uranium(III) klorida disintesis melalui berbagai cara dari uranium(IV) klorida; namun, UCl3 kurang stabil dibandingkan UCl4.
Pembuatan
Terdapat dua cara untuk menyintesis uranium(III) klorida. Proses-proses berikut ini menjelaskan cara memproduksi uranium(III) klorida.
(1) Dalam campuran NaCl–KCl pada suhu 670–710 °C, tambahkan uranium tetraklorida dengan logam uranium.
(2) Panaskan uranium(IV) klorida dalam gas hidrogen.
Sifat
Dalam uranium(III) klorida padat, setiap atom uranium memiliki sembilan atom klorin sebagai tetangga dekat, pada jarak yang kurang lebih sama, dalam konfigurasi prisma trigonal bertudung-tiga.[3]
Uranium(III) klorida adalah padatan kristalin berwarna hijau pada suhu kamar. UCl3 melebur pada suhu 837 °C dan mendidih pada suhu 1657 °C. Uranium(III) klorida memiliki kerapatan sebesar 5500 kg/m3 atau 5,500 g/cm3.
Komposisinya berdasarkan berat:
- Klorin: 30,84%
- Uranium: 69,16%
Keadaan oksidatif formalnya:
- Klorin: −1
- Uranium: +3
Garam ini sangat larut dalam air dan juga sangat higroskopis. UCl3 lebih stabil dalam larutan asam klorida.[4]
Kegunaan
Reagen
Uranium(III) klorida digunakan dalam reaksi dengan tetrahidrofuran (THF) dan natrium metilsiklopentadiena untuk membuat berbagai kompleks metalosena uranium.[5]
Katalis
Uranium(III) klorida digunakan sebagai katalis selama reaksi antara litium aluminium hidrida (LiAlH4) dan olefin untuk menghasilkan senyawa alkil aluminat.[6]
Bentuk cair
Bentuk cair uranium(III) klorida adalah senyawa tipikal dalam proses pirokimia karena penting dalam pemrosesan ulang bahan bakar nuklir bekas.[7] UCl3 biasanya merupakan bentuk uranium yang digunakan sebagai bahan bakar bekas dalam proses pemurnian elektrik.[7][8]
Hidrat
Terdapat tiga bentuk hidrat dari uranium(III) klorida:
- UCl3.2H2O.2CH3CN
- UCl3.6H2O
- UCl3.7H2O
Masing-masing disintesis dengan mereduksi uranium(IV) klorida dalam metilsianida (asetonitril), dengan sejumlah air dan asam propionat.[9]
Pencegahan
Meskipun tidak ada data jangka panjang mengenai efek toksik dari UCl3, penting untuk meminimalkan paparan terhadap senyawa ini jika memungkinkan.
Serupa dengan senyawa uranium lainnya yang larut dalam air, UCl3 kemungkinan besar diserap ke dalam darah melalui kantong alveolar paru-paru dalam beberapa hari setelah terpapar. Paparan uranium(III) klorida menyebabkan toksisitas pada sistem ginjal.[10]
Referensi
- ^ Serrano, K.; Taxil, P.; Dugne, O.; Bouvet, S.; Puech, E. J. Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.
- ^ Remsen, Ira. Inorganic Chemistry. New York: Henry Holt and Company, 1890.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Comey, Arthur M.; Hahn, Dorothy A. A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic. New York: The MacMillan Company, 1921.
- ^ Brenna, J.G.; Anderson, R.A.; Zalkin, A. Inorg. Chem. 1986, 25, 1756–1760.
- ^ Le Marechal, J.F.; Ephritikhine, M.; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1–C3.
- ^ a b Okamoto, Y.; Madden, P.; Minato, K. J. Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.
- ^ Okamoto, Y.; Kobayashi, F.; Ogawa, T. J. Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.
- ^ Mech, A.; Karbowick, M.; Lis, T. Polyhedron. 2006, 25, 2083–2092.
- ^ Bertell, Rosalie. "Gulf War Veterans and Depleted Uranium." May 1999. Available: http://ccnr.org/du_hague.html
Pranala luar
- (Inggris) Uranium(III) chloride information at Webelements
- (Inggris) Uranium(III) chloride International Bio-Analytical Industries, Inc.
- (Inggris) Depleted Uranium: All the Questions about DU and Gulf War Syndrome are Not Yet Answered
- l
- b
- s
HCl | He | ||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |