塩化アンチモン

塩化アンチモン（えんかアンチモン、antimony chloride）はアンチモンの塩化物である。アンチモンの価数が異なる塩化アンチモン(III) と塩化アンチモン(V) が知られている。

塩化アンチモン(III)

三塩化アンチモン（さんえんか—）とも呼ばれる。 金属アンチモンに乾いた塩素ガスを作用させると得られる。

${\displaystyle {\ce {2Sb\ + 3 Cl2 -> 2SbCl3}}}$

錬金術師たちは「アンチモンのバター (butter of antimony)」と呼んでいた。常温常圧下では無色の柔らかい固体で、刺激性の悪臭を持つ。ジクロロメタン、ベンゼン、アセトンに可溶。水に触れると加水分解し、塩化水素を発生しながらオキシ塩化アンチモンとなる。

${\displaystyle {\ce {SbCl3\ + H2O -> SbOCl\ + 2HCl}}}$

ルイス酸としての性質を示し、塩化物イオン ${\displaystyle {\ce {Cl^-}}}$ と反応して付加体 ${\displaystyle {\ce {[SbCl5]^{2-}}}}$ を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる^[1]。

ビタミンAや類似のカロテノイドの検出試薬として用いられ、その方法はカール・プライス反応 (Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の錯体を形成するので、これを比色分析によって測定する。

塩化アンチモン(V)

五塩化アンチモン（ごえんか—）とも呼ばれる。 塩化アンチモン(III) の融解したものの中に、塩素ガスを通じて得られる。

${\displaystyle {\ce {SbCl3\ + Cl2 -> SbCl5}}}$

全く純粋なものは無色であるが、普通はわずかに黄味を帯びている。腐食性が強く、湿った空気中では発煙する。水と激しく反応し、加水分解して塩酸を含む強酸性の水溶液を与えるが、少量は塩化アンチモン(V) のまま溶質となる。塩酸や塩化物イオンを含む溶液に溶けやすく、以下に示す反応によって錯イオンを形成する。

${\displaystyle {\ce {SbCl5\ + Cl^- -> SbCl6^-}}}$

常圧のもとで熱すると、140°Cで沸騰を始めるとともに、塩化アンチモン(III) と塩素に分解してしまう。

${\displaystyle {\ce {SbCl5 -> SbCl3\ + Cl2}}}$

塩化アンチモン(V) は、他のものに対して塩素を与える性質があり、有機化学において、しばしば塩素化剤として用いられている。

参考文献

関連項目

• 塩化物
• アンチモン