塩化アンモニウム

塩化アンモニウム
IUPAC名 塩化アンモニウム
別称 塩安
識別情報
CAS登録番号	12125-02-9
EC番号	235-186-4
RTECS番号	BP4550000
特性
化学式	NH4Cl
モル質量	53.49 g/mol
外観	白色結晶
密度	1.5274 g/cm3
融点	338 °C, 611 K, 640 °F (分解)
水への溶解度	29.7 g/100 mL (0 ℃) 37.2 g/100 mL (20 ℃) 77.3 g/100 mL (100 ℃)
アルコールへの溶解度	0.6 g/100 mL (19 ℃)
酸解離定数 pKa	9.245
屈折率 (nD)	1.642
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−314.55 kJ/mol[1]
標準モルエントロピー So	94.85 J K−1 mol−1 [1]
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 1051
EU分類	有害(Xn) 刺激性(Xi)
EU Index	017-014-00-8
NFPA 704	0 1 0
Rフレーズ	R22, R36
Sフレーズ	(S2), S22
半数致死量 LD50	1650 mg/kg, 経口(ラット)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化アンモニウム（えんかアンモニウム、ammonium chloride）は、化学式 NH₄Cl、式量 53.50 ^[2]の塩。別名塩安（えんあん、Muriate）^[2]。工業薬品JIS K1441-86、試薬JIS K8116-92、食品添加物^[2]。

古代ラテン語名のSal Ammoniac（アモンの塩）とも呼ばれるが、これはかつてエジプトのアモン神殿の近くから産出したことにちなむ。この名は、アンモニアの語源ともなった。

特徴

無臭で、無色の^[2]結晶または白色粉末。舐めると塩味がする^[2]。335 ℃（635℉）で分解昇華し^[2]、アンモニアと塩化水素に解離する。結晶は立方晶系であり、低温では塩化セシウム型構造、184.3 ℃以上の高温では塩化ナトリウム型構造が安定となる^[3]。低温型の格子定数はa=3.866Å、比重は1.53^[2]。高い吸湿性を持つ^[2]。

水溶液はほとんど中性もしくは微酸性で、味は苦い。水溶液中のアンモニウムイオンの酸解離定数はpK_a=9.25である。

${\displaystyle {\ce {NH4^+ <=> H^+ + NH3}}}$

エタノールやメタノールには溶けにくく、アセトンやエーテルには溶解しない^[2]。

天然では火山活動及び泥炭の自然発火により生じる。天然に産出する鉱物は塩化アンモン石と呼ばれている。

特性と用途

肥料として単独に、また化学肥料の原料としても広く用いられる^[4]。工業用ではマンガン乾電池の電解液、亜鉛のメッキ、染料や染色助剤、光沢剤、電解質等、さらには医薬品原料や皮のなめし剤、火薬の原料にも使われる^[2]。また、試薬としても用いられる^[2]。

食品添加物としては、炭酸水素ナトリウム(重炭酸ソーダ)と併用して膨張剤として使われることが多い^[2]。フィンランドなど北欧諸国で人気のあるサルミアッキ（リコリス菓子）というキャンディには塩化アンモニウムが使用されているため塩味とアンモニア臭がする。天然では、ダイオウイカなど一部のイカの仲間が浮力を得るために塩化アンモニウムを体内に保有している場合がある。特定のイカにある“えぐみ”はこのためである。

消石灰と混ぜ加熱しアンモニアを発生させる実験によく使われる。

${\displaystyle {\ce {2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O}}}$

合成方法

濃塩酸とアンモニアの反応で生成される。ただし工業的に実施される例はほとんどない^[2]。

${\displaystyle {\ce {{NH3}+ HCl -> NH_4Cl}}}$

工業的にはソルベー法による副産物として得られる。炭酸水素ナトリウム沈殿除去後の溶液を濃縮して塩化ナトリウムを析出し、次に放冷して塩化アンモニウムを得る^[2]。

${\displaystyle {\ce {{NaCl}+ {NH3}+ {CO2}+ {H2O}-> {NH4Cl}+ NaHCO3}}}$

脚注

関連項目

• 塩化アンモン石（鉱物）
• サルミアッキ
• ダイオウイカ

外部リンク

• 塩化アンモニウム　理科ねっとわーく（一般公開版） - ウェイバックマシン（2017年10月3日アーカイブ分） - 文部科学省 国立教育政策研究所
• 塩化アンモニウム (試薬) JISK8116:2006