塩化鉄(III)

塩化鉄(III)
塩化鉄(III) 六水和物
一般情報
IUPAC名	塩化鉄(III)
別名	塩化第二鉄，第二塩化鉄
組成式	FeCl3
式量	162.22
形状	黒褐色六方晶結晶または粉末（無水物） 黄褐色単斜結晶または粉末（六水和物）
CAS登録番号	7705-08-0
性質
密度と相	2.804 g/cm3, 固体
水への溶解度	92 g/100 mL (20 °C)
アセトンへの溶解度	63 g/100 mL (18 °C)
融点	282 °C（無水物）
沸点	351 °C（無水物）

塩化鉄(III)（えんかてつ(III)、Iron(III) chloride）は、組成式 FeCl₃の無機化合物である。かつては塩化第二鉄（えんかだいにてつ、ferric chloride）とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 ℃。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色（写真）を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。

塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。

結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。

フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアニド鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。

塩化第二鉄の2004年度日本国内生産量は 35万6472トン、工業消費量は 2万9314トンである^[1]。

生成

塩化鉄(II)と塩素の反応で生成される。

${\displaystyle {\ce {2FeCl2\ + Cl2 -> 2FeCl3}}}$

または、塩化鉄(II)・二酸化硫黄・塩化水素の反応で生成される。

${\displaystyle {\ce {32FeCl2\ + 8SO2\ + 32HCl -> 32FeCl3\ + S8\ + 16H2O}}}$

反応

塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350 ℃まで加熱するとオキシ塩化鉄になる。

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}$

3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}$

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}$

出典

関連項目

• 塩化鉄(II)

外部リンク

ウィキメディア・コモンズには、塩化鉄(III)に関連するカテゴリがあります。

• 国際化学物質安全性カード 塩化鉄(III)(無水物) (ICSC:1499) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
• 塩化鉄 (III) 六水和物 JISK8142:2018