Bindingshoek

Chemische binding
Dipool-dipoolinteracties
Dipool-dipoolinteracties
Moleculen (intramoleculair)
  • Covalente binding

Moleculen (intermoleculair)

  • Vanderwaalskrachten
  • Waterstofbrug

Zouten

  • Ionbinding
  • Ion-dipoolkrachten

Metalen

  • Metaalbinding

Covalente netwerken

  • Covalente binding

Theorieën

  • Lewistheorie
  • Valentiebindingstheorie
  • VSEPR-theorie
  • Molecuulorbitaaltheorie

Eigenschappen

  • Bindingslengte
  • Bindingshoek
  • Bindingsenthalpie
  • Bindingsenergie
  • Bindingsorde
  • Elektronegativiteit
  • Roosterenthalpie
Portaal  Portaalicoon  Scheikunde

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkheden en stabiliteit.

AXE-symbool B. p. V. p. Moleculaire geometrie Hoek(en) Voorbeeld Structuur
AX2E0 2 0 lineair 180° BeCl2
AX3E0 3 0 trigonaal planair 120° BF3
AX2E1 2 1 geknikt < 120° SO2
AX4E0 4 0 tetraëder 109,5° CH4
AX3E1 3 1 trigonale piramide 107° < 109,5˚ NH3
AX2E2 2 2 gebogen 105˚< 109,5˚ H2O
AX5E0 5 0 trigonale bipiramide 90°, 120° PCl5
AX4E1 4 1 seesaw 90°, 120°, 180° SF4
AX3E2 3 2 T-vormig 90°, 180° ClF3
AX2E3 2 3 lineair 180° XeF2
AX6E0 6 0 octaëder 90° SF6
AX5E1 5 1 vierkante piramide 90° BrF5
AX4E2 4 2 vierkant planair 90° PtCl4
AX5E2 5 2 pentagonaal planair 72° XeF5-
AX6E1 6 1 pentagonale piramide 90°, 72° IOF52−
AX7E0 7 0 pentagonale bipiramide 90°, 72° IF7