Stężenie molalne

Na tę stronę wskazuje przekierowanie z „molalność”. Zobacz też: osmolalność.
Zobacz hasło stężenie molalne w Wikisłowniku

Stężenie molalne (molalność)[1] – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika[2]:

m A = n A m r o z p {\displaystyle m_{A}={\frac {n_{A}}{m_{rozp}}}}

gdzie:

m A {\displaystyle m_{A}} – stężenie molalne składnika A,
n A {\displaystyle n_{A}} – liczba moli składnika A,
m r o z p {\displaystyle m_{rozp}} – masa rozpuszczalnika.

Molalność roztworu jest najczęściej stosowana do roztworów ciekłych i wyrażana jednostce mol/kg. W przeciwieństwie do stężenia molowego, molalność jest niezależna od temperatury i ciśnienia[1][3].

W literaturze spotykane są również pojęcia „molarności” bądź „stężenia molarnego” stosowane w rozumieniu stężenia molalnego[a][3][4][5]. Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) podaje jednak pojęcie molarity (molarność) jako synonim stężenia molowego[6], natomiast definicji stężenia molalnego przyporządkowany jest termin molality (molalność)[2].

Uwagi

  1. ↑ Podobnie różni autorzy stosują inne symbole do oznaczenia molalności. Przykładowo roztwór 1 mol/kg (1-molalny) bywa oznaczany jako „1 M” bądź „1 m”. Praktyka taka jest jednak rozbieżna z zaleceniami IUPAC, według których symbol „M” może być stosowany do oznaczenia stężenia molowego.

Przypisy

  1. ↑ a b Andrzej Cygański: Chemiczne metody analizy ilościowej. Wyd. 5. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1999, s. 86. ISBN 83-204-2410-0.
  2. ↑ a b molality, m, b, [w:] A.D.A.D. McNaught A.D.A.D., A.A. Wilkinson A.A., Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), S.J. Chalk (akt.), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI: 10.1351/goldbook.M03970, ISBN 0-9678550-9-8  (ang.).
  3. ↑ a b Henryk Słaby: Stężenia roztworów. W: Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi. Alfred Śliwa (red.). Wyd. 5. Warszawa, Poznań: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1979, s. 157. ISBN 83-01-00009-0.
  4. ↑ Stężenie roztworu, [w:] Encyklopedia techniki. Chemia, WładysławW. Gajewski (red.), wyd. 2, Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1966, s. 674, OCLC 864218327 .
  5. ↑ Henryk Całus: Podstawy obliczeń chemicznych. Wyd. 6. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1975, s. 77.
  6. ↑ molarity, [w:] A.D.A.D. McNaught A.D.A.D., A.A. Wilkinson A.A., Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), S.J. Chalk (akt.), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI: 10.1351/goldbook.M03977, ISBN 0-9678550-9-8  (ang.).
  • p
  • d
  • e
Sposoby wyrażania stężeń
  • Britannica: science/molality
  • Catalana: 0124322