Cloreto de níquel(II)
Cloreto de níquel (II) Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Nickel(II) chloride |
Outros nomes | Nickelous chloride |
Identificadores | |
Número CAS | 7718-54-9 (anidro) 7791-20-0 (hexahidrato) |
Número EINECS | 231-743-0 |
Número RTECS | QR6480000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | NiCl2 |
Densidade | 3.55 g/cm3, anidro |
Ponto de fusão | 1001 °C |
Solubilidade em água | 254 g/100 mL (20 °C) |
Solubilidade em etanol | Solúvel (hexahidrato) |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | Monoclínico |
Geometria de coordenação | octahédrico no Ni |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH | -304.93 kJ/mol (forma anidra) |
Entropia molar padrão S | 98.11 J.K−1.mol−1 for the hexahydrate? |
Riscos associados | |
MSDS | ScienceLab.com |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Brometo de níquel (II) Iodeto de níquel (II) Fluoreto de níquel (II) |
Outros catiões/cátions | Cloreto de cádmio Cloreto de paládio (II) Cloreto de platina (II) Cloreto de platina (IV) |
Compostos relacionados | Cloreto de cobalto (II) Cloreto de cobre (II) |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Cloreto de níquel (II) (ou apenas cloreto de níquel), é o composto químico . O sal anidro é amarelo, mas o mais familiar hidrato é verde. Um dihidrato é também conhecido. Em geral cloreto de níquel (II), em várias formas, é a mais importante fonte de níquel para sínteses químicas. Sais de níquel são carcinogênicos.
Reações
Complexos
O níquel (II) forma um grande número de compostos com aminas. O níquel estabiliza-se melhor com as aminas que com a água, por isso ocorre à formação do cloreto de hexaaminoniquel:[1] [2] [3] [4]
Precipitação
A reação do cloreto de níquel com sulfeto de amônio forma em soluções neutras um precipitado preto:[5]
Ocorre a precipitação do níquel em presença de hidróxido de amônio. A reação do cloreto de níquel com o hidróxido de amônio forma um precipitado verde de sal básico de hidróxido de níquel que se dissolve com excesso de amônia:
Referências
- ↑ Lee, J. D.; Química Inorgânica não tão Concisa, 5ª ed., Edgard Blücher: São Paulo, 1999
- ↑ Atkins, P. W. Princípios de Química, Porto Alegre: Brookman, 2001
- ↑ Brown, Theodore L. Química: a Ciência Central. Trad. De Robson Matos; 9ª edição. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2007
- ↑ VOGEL, Arthur I. ; Química Analítica Qualitativa, 5ª edição. Editora Mestre Jou. São Paulo, 1981.
- ↑ http://repositorio.roca.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/1985/1/PB_COQUI_2013_1_05.pdf