Legătură sigma

Legătura sigma (notată adesea cu simbolul σ) este cel mai puternic tip de legătură covalentă.^[1]^[2] Legăturile se acest tip se formează prin suprapunerea frontală între orbitali atomici. Este definită cel mai simplu pentru moleculele diatomice și este simetrică în ceea ce privește rotația liberă în jurul axei legăturii. Prin definiție, formele comune ale legăturii sigma sunt s+s, p_z+p_z, s+p_z și d_z²+d_z² (unde z reprezintă axa legăturii sau axa internucleară).^[3] Teoria cuantică indică, de asemenea, că orbitalii moleculari (OM) de simetrie identică se amestecă sau se hibridizează. Ca o consecință a hibridizării în cazul moleculelor diatomice, orbitalii moleculari s+s și p_z+p_z devin amestecați.

Referințe

^ Moore, John; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. Principles of Chemistry: The Molecular Science.
^ Keeler, James; Wothers, Peter (mai 2008). Chemical Structure and Reactivity (ed. 1st). Oxford: OUP Oxford. pp. 27–46. ISBN 978-0199289301.
^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart (martie 2012) [2002]. Organic Chemistry (ed. 2nd). Oxford: OUP Oxford. pp. 101–136. ISBN 978-0199270293.

Vezi și

Acest articol din domeniul chimiei este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.

v • d • m

Legături chimice

Teorie

Orbital atomic (Metoda legăturii de valență) • Orbital molecular (Metoda orbitalilor moleculari • CLOA) • Ordin de legătură • Teoria RPESV • Antilegătură • Aromaticitate (Regula lui Hückel) • Valență • Covalență • Conjugare • Hapticitate • Hiperconjugare • Hibridizare • Hipervalență • Rezonanță

Forțe intramoleculare
„Puternice”

Legături covalente

După simetrie	Legătură sigma (σ) • Legătură pi (π) • Legătură delta (δ) • Legătură phi (φ)

După ordin	Legătură simplă (1) • Legătură dublă (2) • Legătură triplă (3) • Legătură cvadruplă (4) • Legătură cvintuplă (5) • Legătură sextuplă (6)

Altele	Legătură coordinativă • Legătură disulfurică