Хлорид сурьмы(V)

Хлорид сурьмы​(V)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Пентахлорид сурьмы
Традиционные названия хлористый сурьма
Хим. формула SbCl5
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 299,02 г/моль
Плотность 2,336; 2,346 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2,8; 3,2; 4,0 °C
 • кипения 681,86 кПа
разл. 140 °C
Энтальпия
 • образования -450,8 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления 1,59255
Классификация
Рег. номер CAS 7647-18-9
PubChem 24294
Рег. номер EINECS 231-601-8
SMILES
 
Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI
 
InChI=1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5
VMPVEPPRYRXYNP-UHFFFAOYSA-I
RTECS CC5075000
ChemSpider 10613049
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
1
W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.

Получение

S b C l 3 + C l 2   → 80 o C   S b C l 5 {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ SbCl_{5}}}}

Физические свойства

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте, тетрахлориде углерода.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl5•H2O и SbCl5•4H2O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании
S b C l 5   → 140 o C   S b C l 3 + C l 2 {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ SbCl_{3}+Cl_{2}}}}
  • Реагирует с холодной водой:
S b C l 5 + H 2 O   → 0 o C   S b O C l 3 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOCl_{3}+2HCl}}}
  • и с горячей:
2 S b C l 5 + 5 H 2 O   → 100 o C   S b 2 O 5 ↓ + 10 H C l {\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HCl}}}
  • Реагирует с щелочами:
S b C l 5 + 6 N a O H   →   N a [ S b ( O H ) 6 ] ↓ + 5 N a C l {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaCl}}}
S b C l 5 + H C l   →   H [ S b C l 6 ] {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}
  • С хлоридами щелочных металлов и нитрозилхлоридом (в неполярном растворителе, например, CCl4) образует комплексные соли гексахлоростибаты:
S b C l 5 + N a C l   →   N a [ S b C l 6 ] {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbCl_{6}]}}}
S b C l 5 + N O C l   →   N O [ S b C l 6 ] {\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NOCl\ {\xrightarrow {}}\ NO[SbCl_{6}]}}}
  • Реагирует с металлической сурьмой:
3 S b C l 5 + 2 S b   →   5 S b C l 3 {\displaystyle {\mathsf {3SbCl_{5}+2Sb\ {\xrightarrow {}}\ 5SbCl_{3}}}}

Применение

  • Хлорирующий агент.
  • Для получения сурьмы высокой чистоты.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Перейти к шаблону «Соединения сурьмы»
Соединения сурьмы