Kalcijum hipohlorit

Kalcijum hipohlorit
Calcium hypochlorite
Drugi nazivi Hipohlorna kiselina, kalcijumova so
Prah za izbeljavanje
Identifikacija
CAS registarski broj 7778-54-3 DaY
ChemSpider[1] 22912 DaY
EINECS broj 231-908-7
UN broj 1748
RTECS registarski broj toksičnosti NH3485000
Jmol-3D slike Slika 1
SMILES

[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl

InChI

InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1 DaY
Kod: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N DaY

InChI=1/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Kod: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYAV

Svojstva
Molekulska formula Ca(ClO)2
Molarna masa 142.98 g/mol
Agregatno stanje beli/sivi prah
Gustina 2.35 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja

100 °C

Tačka ključanja

175 °C, razlaže se

Rastvorljivost u vodi 21 g/100 mL, reaguje
Rastvorljivost reaguje u alkoholu
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) ICSC 0638
EU-klasifikacija Oksidans (O)
Korozivan je (C)
Štetan (Xn)
Opasan po životnu sredinu (N)
EU-indeks 017-012-00-7
NFPA 704
0
3
1
OX
R-oznake R8, R22, R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
Tačka paljenja Nije zapaljiv
LD50 850 mg/kg (oralno, pacov)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Kalcijum hlorid
Drugi katjoni Natrijum hipohlorit

 DaY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Kalcijum hipohlorit je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(ClO)2. On se koristi za tretman vode, i kao izbeljivač (prah za izbeljivanje). Smatra se da je ova hemikalija relativno stabilna, i da ima dostupniji hlor nego natrijum hipohlorit (tečni izbeljivač).

Priprema

On se proizvodi kalcijumskim procesom:

  2 C l 2 + 2 C a ( O H ) 2 ⟶   C a ( O C l ) 2 + C a C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle ~\mathrm {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}\longrightarrow \ Ca(OCl)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O} } .

Prah za izbeljivanje je zapravo smeša kalcijum hipohlorita (Ca(ClO)2) i običnog hlorida CaCl2, H2O sa primesama ugašenog kreča, Ca(OH)2.[2]

Osobine

Kalcijum hipohlorit je žuto beli prah koji ima jak miris hlora. On nije jako rastvoran u vodi, i preferentno se koristi u mekoj do srednje tvrde vode. Postoje dve forme: suva i hidratisana forma. Hidratisana forma je bezbednija za rukovanje.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa ugljen dioksidom da formira kalcijum karbonat, čime se oslobađa dihlor monoksid:

  2 C a ( O C l ) 2 + C O 2 ⟶   C a C l 2 + C a C O 3 + C l 2 O ↑ {\displaystyle ~\mathrm {2Ca(OCl)_{2}+CO_{2}\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}O\uparrow } } .

Kalcijum hipohlorit reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da formira kalcijum hlorid:

Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

Reference

  1. ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  • p
  • r
  • u
Jedinjenja kalcijuma
CaB6 • CaBr2 • CaC2 • CaCN2 • CaCO3 • CaC2O4 • CaCl • CaCl2 • Ca(ClO)2 • Ca(ClO3)2 • CaCrO4 • CaF2 • CaH2 • Ca(HCO3)2 • CaH2S2O6 • CaI2 • Ca(IO3)2 • Ca(MnO4)2 • Ca(NO3)2 • CaO  • CaO2 • Ca(OH)2 • CaS • CaSO3 • CaSO4 • CaSi2 • CaTiO3 • Ca2P2O7 • Ca2SiO4 • Ca3(AsO4)2 • Ca3(BO3)2 • Ca3(C6H5O7)2 • Ca3N2 • Ca3P2 • Ca3(PO4)2 • Ca(H2PO4)2 • CaHPO4 • C36H70CaO4