Natrijum oksalat
Nazivi | |
---|---|
Drugi nazivi Oxalic acid, disodium salt Sodium ethanedioate | |
Identifikacija | |
| |
ECHA InfoCard | 100.000.501 |
| |
RTECS | K11750000 |
Svojstva | |
Na2C2O4 | |
Molarna masa | 133,99914 g/mol |
Gustina | 2,34 g/cm3 |
Rastvorljivost u vodi | 3.7 g/100 ml (20 °C) 6.25 g/100 mL (100 °C) |
Rastvorljivost | nerastvorno u alkoholu |
Opasnosti | |
Bezbednost prilikom rukovanja | Oxford MSDS |
EU klasifikacija (DSD) | Xn |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y verifikuj (šta je YН ?) | |
Reference infokutije | |
Natrijum oksalat je so natrijuma sa oksalnom kiselinom. Molekulska formula je Na2C2O4. Pripada grupi oksalata.
Osobine
Natrijum oksalat je bezbojni prah koji nije higroskopan, i koji je umjereno rastvaran u vodi. U etanolu i sličnim organskim rastvaračima se gotovo nimalo ne rastvara.
Dobivanje
Natrijum oksalat se može dobiti reakcijom sode i oksalne kiseline:
U industrijskim količinama se može praviti iz natrijum formijata pri temperaturi od 360 °C:
Javlja se u velikim količinama i kao nusprodukt industrijske proizvodnje aluminijum hidroksida. ("Tonerdehidrat").
Upotreba
Može se upotrijebiti za standardizaciju rastvora kalijum permanganata, koji se upotrebljava kod titracija. Iz njega se može dobiti i natrijum-gvožđe(III) oksalat koji se koristi pri galvanizaciji. Upotrebljava se i u pirotehnici, jer boji plamen u žuto/narandžastu boju. U metalurgiji je našao primjenu kod prerade rude vanadijuma (prijelaz vanadijum pentoksida u natrijum vanadat). Takođe se koristi kao pomoćni materijal u tekstilnoj industriji i kao dodatak specijalnim cementima.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
Spoljašnje veze
- п
- р
- у
- NaAlO2
- NaBH3(CN)
- NaBH4
- Na2B4O7 10 H2O
- NaBr
- NaBrO3
- NaCH3COO
- NaCFH2COO
- NaHCOO
- NaCN
- NaC6H5CO2
- NaC6H4(OH)CO2
- NaC18H35O2
- NaCl
- NaClO
- NaClO2
- NaClO3
- NaClO4
- NaF
- NaH
- NaHCO3
- NaH2PO4
- Na2HPO4
- Na3PO4
- NaHSO3
- NaHSO4
- NaI
- NaIO3
- NaIO4
- NaMnO4
- NaNH2
- NaNO2
- NaNO3
- NaN3
- NaOH
- NaO2
- NaPO2H2
- NaReO4
- NaSCN
- NaSH
- NaTcO4
- NaVO3
- Na2CO3
- 2 Na2CO3 3 H2O2
- Na2C2O4
- Na2CrO4
- Na2Cr2O7
- Na2MnO4
- Na2MoO4
- Na2O
- Na2O2
- Na2O(UO3)2
- Na2S
- Na2SO3
- Na2SO4
- Na2S2O3
- Na2S2O4
- Na2S2O5
- Na2S2O6
- Na2S2O7
- Na2S2O8
- Na2Se
- Na2SeO3
- Na2SeO4
- Na2SiO3
- Na2Te
- Na2TeO3
- Na2Ti3O7
- Na2U2O7
- NaWO4
- Na2Zn(OH)4
- Na3N
- Na3P
- Na3VO4
- Na4Fe(CN)6
- Na5P3O10
- NaBiO3